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溴化钠 | 7647-15-6

中文名称: 溴化钠
英文名称: Sodium bromide
CAS No.: 7647-15-6
分子式: NaBr
分子量: 102.89
详细信息

别称: 溴钠,溴曹,钠溴 

EINECS登录号 231-599-9

物理性质
1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。
2.密度(g/mL,25ºC):3.203;
3.熔点(ºC):755;
4.沸点(ºC,常压):1390;
5.折射率:1.6412;
6.闪点(ºC):1390。
7.溶解性:易溶于水(20ºC时溶解度为90.5g/100ml水,100ºC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。
8.蒸汽压(806ºC):1mmHg。
化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51ºC则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51ºC)
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。
2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr=通电2Na+Br2↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O

质量标准

根据中华人民共和国标准,化学试剂溴化钠GB1265—77标准对溴化钠进行检测。

检验规则

按GB619—77之规定进行取样及验收。 

安全信息

安全措施
健康危害
毒理学数据
急性毒性(LD50):7000mg/kg(大鼠经口);3500mg/kg(兔经皮)
要防止摄入、吸入,防止眼睛、皮肤与之接触。
生态学数据
水危害级别1:对水是稍微危害的,不要让未稀释或大量的产品接触地下水,水道或者污水系统。
急救措施
要防止摄入、吸入,防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入,会发生晕眩、恶心、呕吐,要立即请医生诊治。如溅入眼中,要立即用新鲜水冲洗20min;皮肤接触了溴化钠,也要用大量水冲洗。
风险术语
R36: 刺激眼睛。
R37: 刺激呼吸系统。
R38: 刺激皮肤。
危险品标志:Xi
安全术语
S24: 避免接触皮肤。
S25: 避免接触眼睛。
储存运输
1.应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光曝晒,与火种和热源隔离,不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等,以防燃烧。
2.失火时,可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。

合成方法

尿素还原法

将纯碱(碳酸钠)、尿素用热水溶解,并送入反应器中,缓慢加入溴 素进行反应,生成溴化钠。然后再加入活性炭脱色,经过滤、蒸发结晶、离心分离、干燥,制得溴化钠成品。

中和法

将约40%的氢溴酸加入反应器中,在搅拌下缓慢加入40%烧碱溶液进行中和,至Ph7.5~8时生成溴化钠,经离心分离、蒸发、结晶再离心分离,制得溴化钠成品。

3.碳酸钠、尿素用热水溶解,通入溴 素,还原生成溴化钠,然后加入活性炭脱色、过滤、蒸发、结晶即得。

4.将碳酸氢钠慢慢加到氢溴酸溶液中。

加热赶出二氧化碳气体并浓缩溶液至结晶,然后冷却至室温,析出的结晶用少量水溶解,并滴加溴水至刚出现溴的颜色,加入硫化氢溶液进行脱色,加热蒸发浓缩结晶至干,高温析出无水溴化物。110℃下保温干燥后在保干器中冷却,即得无水溴化物。

用途

1.感光工业用于配制胶片感光液。医药上用于生产利尿剂和镇静剂。香料工业中用于生产合成香料。印染工业中用作溴化剂。此外,还用于有机合成等方面

2.微量测定镉。制造溴化物。无机和有机合成。照相纸版。制药。
3.医药工业用作利尿剂和镇静剂。用于治疗神经衰弱、神经性失眠、精神兴奋状态等。

4.用于配制感光胶片用感光液。医药工业用作利尿剂和镇静剂。亦用于合成香料、医药和染料工业,还用于配制自动洗碟机用洗涤剂。

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