别名 辉铜
熔点 1130℃(α型)，1100℃(β型)
水溶性 不溶于水
密度 5.6 g/cm³
外观 灰黑色结晶（正交晶体）或粉末或块状物
结构
Cu2S有两种形式，其中一种低温单斜形的结构复杂，称为低辉铜矿，在一个晶格中有96个铜原子，有着六边形结构，超过140°C也稳定。在这种结构中，有24个晶体学上单独的铜原子，而且这种结构近似一个被铜原子和硫原子紧紧挤满的六边形结构。这种结构起初被指定为斜方晶系，因为其有成对的晶体。
硫化亚铜的另一种形式是一种非整比化合物：Cu1.96S（范围在 Cu1.934S至Cu1.965S之间），为248个铜原子和128硫原子在一个晶格中组成单斜结构，如蓝辉铜矿Cu31S16。Cu2S和Cu1.96S在外观上十分相似，以致很难分清彼此。
性质
硬而脆，导电，有毒。对热稳定。不溶于水、丙酮、硫化铵、稀硫酸和稀盐酸。稍溶于氨水溶于氰化钾溶液，在硝酸和热浓硫酸中分解。跟硝酸反应生成硝酸铜、硫和一氧化氮。在隔绝空气下加热生成铜和硫化铜，在空气存在下生成氧化铜、硫酸铜和二氧化硫。【矿藏】在自然界以辉铜矿（也称辉铁矿）形式存在。
由化学计量的铜和硫混合物在高真空封管内加热至400℃或由硫化铜在氢和硫化氢混合气流中加热至700℃而得，或者在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液共热也可制得。Cu2S可由热的铜在硫蒸气或H2S反应制得。铜粉在熔融的硫中快速反应生成Cu2S，但颗粒较粗的铜参加该反应则要求更高的温度，Cu2S与氧气反应生成Cu2O和SO2：2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2在生产过程中，三分之二的熔融硫化亚铜会发生上述的氧化。
Cu2O与没氧化的Cu2S反应生成Cu单质
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
用作制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。硫化亚铜中铜呈+1价，硫呈-2价
