EINECS登录号 200-541-4
熔点 112 ℃
沸点 111.7 ℃
密度 1.07 g/cm³
闪点 21.4 ℃
物理性质
极微溶于苯、乙醚。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫化氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
化学性质
（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II组阳离子。水解反应如下：
CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S
长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：
CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4
（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反应如下：
CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O
（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子。水解反应如下:
CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
(一)硫代乙酰胺作为组试剂的特点：
（1）可以减少有毒H2S气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
（3）As(V)被硫代乙酰胺还原成As(III)时速度快。
（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反应如下：
2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O
（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS和β-NiS。
（6）Cu2+在pH<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成Cu+，然后Cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低时，Cu2+与CH3CSNH2生成Cu2S与CuS的混合物。
（7）Hg2+在HCl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：
（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四组阳离子在此时沉淀。
（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀完全。
（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀完全。
（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。
安全术语
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
S53Avoid exposure - obtain special instructions before use.
避免接触，使用前须获得特别指示说明。
S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.
避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。
风险术语
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R36/38Irritating to eyes and skin.
刺激眼睛和皮肤。
R45May cause cancer.
可能致癌。
R52/53Harmful to aquatic organisms, may cause long-term adverse effects in the aquatic environment.
对水生生物有害，可能对水体环境产生长期不良影响。
乙腈与硫化氢反应，或使乙酰胺与五硫化二磷反应可制得硫代乙酰胺。
用于生产催化剂、稳定剂、阻聚剂、电镀添加剂、照相药品、农药、染色助剂和选矿剂等。也用作聚合物的硫化剂、交联剂、橡胶助剂和医药原料。
除此之外，使用硫代乙酰胺时一定要小心，因为本品能损伤肝脏。
硫化氢气体具有毒性和臭味，实验时常用新配制的H2S饱和水溶液或硫代乙酰胺作为代用品。
