1.化学性质极活泼，能与许多有机物及无机物发生反应；与金属或非金属可直接化合，如与铅生成铅钠合金、与汞生成钠汞齐等。在空气中急速氧化。燃烧时呈黄色火焰。与皮肤接触易引起烧伤。 遇醇分解，不溶于醚和苯。常温时为蜡状，易用刀切开。其蒸气带有紫色，高温时呈黄色，有极好的传热性。新切面有光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，在-20℃时变硬。遇水剧烈分解，生成氢氧化钠和氢气并产生热量而自燃或爆炸。燃烧时发亮黄色火焰。与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。
2.熔点（℃）：97.8
3.沸点（℃）：881.4~892
4.相对密度（水=1）：0.97
5.饱和蒸气压（kPa）：0.16（440℃）
6.燃烧热（kJ/mol）：-209.5
7.临界压力（MPa）：34.7
8.辛醇/水分配系数：-0.77
9.引燃温度（℃）：＞115
10.溶解性：不溶于煤油、乙醚、苯，溶于液氨。
1.急性毒性[11] LD50：4000mg/kg（小鼠腹腔）
2.刺激性 暂无资料
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
4.其他有害作用[12] 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
危险运输编码：UN 1428 4.3/PG 1
危险品标志：易燃 腐蚀
安全标识：S8 S43 S45
危险标识：R34 R14/15
1.将含有氯化钠33%、氯化鍶24%、氯化钙28%、氯化钡15%的四元点解质经干燥脱水精制后进行电解。
电解温度控制在590-630 ºC，槽电流强度24000A、槽电压605-705V，阴极电流密度0.97A/cm2、阳极电流密度1A/cm2 。阴极收集到的粗钠于120-150 ºC进行熔化、澄清，上层清液即为精制钠。下层残液经蒸馏可回收钠。阴极收集钠需用氮气防护。方法2：经精制后的二元电解质氢氧化钠和碳酸钠进行电解，温度为285-305 ºC，槽电流强度为2500A，槽电压4.5-5V，阳极电流密度0.89A/cm2，阴极电流密度0.94-1.03A/ cm2。阴极手机的粗钠于110-120 ºC精制得成品。
2.用碱金属的叠氮化合物在高真空下加热分解，可以制得很纯的不含气体的碱金属。
仪器是由在高温下能够耐碱腐蚀的硬质玻璃制成。为防止由于叠氮化合物的分解而引起装置内的压力突然升高，所有导管的直径都应大于12～16mm。将叠氮化合物在玛瑙研钵中研细，装入分解反应管中，约占反应体积的1/4，使其均匀分布，然后将反应管与整个装置熔接在一起，反应管放在电热套中，将盖斯勒（Geisler）放电管真空规与装置妥善连接，两个冷阱均浸入液化空气中。开启前级真空泵将装置抽真空，并加热至200℃，保温12h，若放电管中无放电现象，说明装置中达到并维持良好的真空状。调高电炉的温度使之逐渐升至275℃（叠氮化钠的分解温度），关闭汞封活门4，不致使叠氮化物分解时放出的N2将叠氮化物挟带至接受器5中，与金属钠混杂在一起。一旦分解反应开始，装置内的压力会突然增高，为了减低压力，要调低温度，同时打开联接缓冲容器的阀门（缓冲容器是一个用前级真空泵已抽成真空的8L的圆底烧瓶）。另外还要注意避免叠氮化合物因过热而引起的爆炸性分解，而将装置炸碎。当盖斯勒放电管中放电现象消失时，标志分解反应完成。金属钠由反应管被蒸馏到接受器6中，在联接管7处将反应管1熔封拉下，同时将导管8熔封，隔断前级真空，开启高真空泵，并打开汞封活门4，加热接受器6，使更纯的金属钠进入5。将5中的金属钠熔融，金属钠即流入安瓿9，最后将安瓿的熔封拉下，纯金属钠即在真空安瓿中保存。
3.用锆还原制取金属钠。因为在制备过程中不与气体接触，因此不含反复真空蒸馏也难于去除的气体，可以保证金属钠的纯度。所用原料为碱金属的铬酸盐或重铬酸盐、钼酸盐、钨酸盐与锆粉。Na2MoO4或Na2WO4与Zr粉的质量比为1∶4，将两者的细粉末混合均匀，压成小棒状，放在一根已加热排过气体的石英管中，然后抽到高真空，加热至约550℃（Na2WO4为450℃）A，B—烧瓶生分解反应。得到的金属钠凝附在石英管壁上温度较低的部分。用钼酸钠Na2MoO4作原料时得到的金属钠的产率几乎为理论量。
将装置抽真空，同时加热1～2h使其干燥，然后充入无氧无水的高纯氩气。在干燥箱中除去金属钠表层的氧化物，截下烧瓶A的顶端将处理好的金属钠装入烧瓶A中，熔封截口。抽真空，将真空度达到10-3～10-4Pa时加热装置，烧瓶A中的金属钠被蒸馏流向B中。烧瓶A中的残留物用球封住。调节温度使烧瓶B中的金属钠被蒸馏逐滴滴入安瓿中。蒸馏完毕，待装置冷却充入氩气，将安瓿熔封切断，金属钠即可在充有氩气的安瓿中保存。
4.方法一：取比需用觉多一点的钠放在厂’口锥形瓶或高烧杯中，用干燥二甲苯复盖。将瓶加热至钠熔融而留下表面氧化物壳皮。移去热源，温和地旋动瓶子使钠生成若干球体。然后将瓶在不太搅动的情况下冷却以免钠球又结在一起。在冷却过程中向溶剂中通入氮气。待钠固化后，用一支尖锐的铁丝或其它器械取出清洁的球休，迅速用滤纸拭干，放在容器中。氧化物壳皮中只含很少的钠，倾去溶剂，用叔了醇处理使之与残留的钠相作用。在装有短的回流冷凝器和强力机械搅拌器的2升两颈烧瓶中，放400毫升干燥二甲苯和29克(1.26克原子)上述方法制得的金属钠球体或小块。把烧瓶放在油浴中加热，使金属钠完全熔融。开动搅拌器使金属钠粉碎成很小的颗粒，移去油浴，但继续搅拌，直到金属钠凝固成很细的颗粒为止。然后倾出二甲苯。方法二：取100毫升园底烧瓶，安装冷凝器，上附一钠石灰干燥管。将2克切去外皮的洁净金属钠切成小片，放入瓶内，并加入无水二甲苯复盖，于油浴内加热近佛腾。移去油浴，迅速将瓶取下，用塞子塞紧，并用双层毛巾或布包裹，用力摇几下，即成细小钠砂。
1.测定有机物中的氯，还原和氢化有机化合物，检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分，除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。
2.制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。
3.冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。可用于生产汽油抗震剂四乙基铅。炼油工业用作油品的脱硫剂。无机工业用于制造氰化钠、过氧化钠、氨基钠等。在工业上用作强力还原剂和脱水剂。利用金属钠较好的导电性能，可制造电缆。添加于铝中可增加硬度，用以制造车辆轴承合金。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。医药工业用于生产西力生、维生素B1、咖啡因及其他医药产品。也用于合成靛蓝染料和染料中间体，还用作合成橡胶的催化剂。原子能工业用作原子能高速增殖炉的冷却剂。
4.用作分析试剂。制备钠化合物及合金。在工业上用作强力还原剂和脱水剂，合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂。
5.用于制造氰化钠、过氧化钠和多种化学药物，也用作还原剂。
