外文名 Barium peroxide; Barium dioxide; Barium superoxide; Barium bioxide; Barium binoxide
别名 二氧化钡
EINECS登录号 215-128-4
物性数据
1.性状：白色或灰白色粉末
2.熔点（℃）：450
3.沸点（分解，℃）：800
4.相对密度（水=1）：4.96
5.溶解性：微溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮。
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:2
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积46.1
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:2.8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
分子结构数据
单一同位素质量：169.895071 Da
标称质量：170 Da
平均质量：169.3258 Da
类别 氧化剂
毒性分级 剧毒
急性毒性 皮下- 小鼠 LD50: 50 毫克/ 公斤
爆炸物危险特性 遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物可爆
可燃性危险特性 遇热水或酸产生氧气; 遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物可燃
储运特性 库房干燥; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、硫、磷易燃物, 食品原料分开存放
灭火剂 干砂、干土、干石粉
职业标准 TWA 0.5 毫克 (钡)/ 立方米
生态学数据
1.对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
2.生态毒性 暂无资料
3.生物降解性 暂无资料
4.非生物降解性 暂无资料
性质与稳定性
1.在酸的作用下可生成相应钡盐和过氧化氢。为强氧化剂。有顺磁性，与碳共热时能起去极剂的作用。有毒！吸入有害。
2.在碱土金属的过氧化物中过氧化钡最稳定，在水中溶解度最大。室温下与水形成八水合物，遇酸分解生成H2O2。只要密封就可长期保存。
3.稳定性 稳定
4.禁配物 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末
5.避免接触的条件 撞击、摩擦、潮湿空气
6.聚合危害 不聚合
7.分解产物 氧化钡
环境标准
前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.5mg/m3[Ba]
毒理学数据
1.急性毒性 LD50：50mg/kg（小鼠皮下）
2.刺激性 暂无资料
基本信息
过氧化钡（*）（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
WGK Germany 1
RTECS号 CR0175000
F 3-9-23
HazardClass 5.1
PackingGroup II
海关编码 28164000
安全措施
贮于阴凉、干燥处，远离火种、热源与贮于阴凉、干燥处，远离火种、热源食用化学品、还原剂、酸类、易（可）燃物、金属粉末、分储注意个体防护，严禁身体直接接触误食，用2%~5%硫酸钠溶液洗胃，导泄
健康危害
口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等。可致死。本品粉尘对呼吸道有刺激性。眼及皮肤接触有强烈刺激性，甚至造成灼伤。慢性影响：长期接触钡化合物的工人，可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、 鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等。
燃爆危险
过氧化钡结构式 本品助燃，高毒，具强刺激性。危险特性： 强氧化剂。特别是在少量水的润湿下，与可燃物的混合物在轻微的碰撞或摩擦下会燃烧。遇低级醇和水起化学反应而分解。急剧加热时可发生爆炸。
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于密闭容器中作好标记，等待处理。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头号罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食、饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐，用2%～5%硫酸钠溶液洗胃，导泻。就医。
灭火方法：灭火剂：干粉、砂土。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。
1.过氧化氢-氢氧化钡合成法 氢氧化钡与水加热溶解配成50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器中，再加水稀释，搅拌下加入30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成的八水过氧化钡经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得过氧化钡成品。
2.过氧化氢-钡盐合成法 氯化钡溶于水中，加入30%过氧化氢。在搅拌下再加^氨水进行反应后，经洗涤、吸滤、于110℃下燥、粉碎，得到过氧化钡成品。
3.空气氧化法 硝酸钡或碳酸钡在1000～1050℃下煅烧制得氧化钡多孔性物质，再通入琐热至500～600℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化，即得过氧化钡。
4.氧气氧化法 将不含二氧化碳及水分的氧气不断通入氧化锁中，在2.02×105～3 03×105Pa压力下进行氧化，物料冷却至350～380℃后切断氧气，生成产物经粉碎、筛分，即得过氧化钡成品。
5.疏松的氧化钡在仔细干燥且不含CO2的O2气流中，于500℃加热则得到无水过氧化钡。将BaO2在O2气氛中在室温下干燥一个月可得100%的BaO2。或者用八水合物在真空干燥器中脱水，然后在置有五氧化二磷的真空干燥器中加热至100℃继续脱水而制得。八水合物的制法：在饱和的Ba(OH)2的水溶液里，加入3%H2O2即得八水过氧化钡。
1.用作氧化剂、漂白剂、媒染剂及铝焊引火剂，碳氢化合物热裂催化剂。
2.用于制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。
3.用于钡盐或过氧化氢的制备，用作氧化剂、漂白剂、媒染剂、消毒剂等。
