碘化铅 | 10101-63-0

查看碘化铅结构式大图

化学性质

PbI2加热时，亮黄色的PbI2首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。

在常温下阳光照射干燥的PbI2上不发生反应;湿的PbI2经长时间的阳光照射(如一个月），缓慢分解放出碘，其重量有明显减少。

PbI2置于氧中加热，氧能把PbI2中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg) 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅. PbI2在1atm 压力的氮气中加热到 550 ℃仍不分解. PbI2与氟气在常温下起化学反应生成氟化铅.

PbI2能溶于5 -10倍过量的稀硝酸溶液，此时HN03可将其氧化成游离碘.由于PbS04在水中的溶解度1.4 x 10-4 mol/L比PbI2的溶解度1.65 x 10-3 mol/L小，故将PbI2与硫酸水溶液混合就能进行沉淀转化反应，难溶的PbI2逐渐转变成更难溶的PbSO4沉淀，同时产生氢碘酸。

PbI2在热水中有部分水解，生成碱式盐：PbI2 +H2O===PbI(OH) + HI

在常温下PbI2 与氨气不起化学反应。

安全信息

危险运输编码：UN 2291 6.1/PG 3

危险品标志：暂无

安全标识：暂无

危险标识：暂无

合成方法

将260g分析纯碘化钾溶于600mL水中，加热。300g分析纯三水醋酸铅溶于600mL水中，将该溶液缓慢地加入到搅拌下的碘化钾热溶液中。所得沉淀用水倾泻法洗涤8～10次后，用布氏漏斗抽滤。然后将沉淀置于耐水纸上摊开，于80～90℃下干燥，再在通风处研成细粉。产量365g，产率接近100%。

所得碘化铅沉淀可在冰乙酸中重结晶，形成碘化铅晶体。

用途

制药工业，照像业，镀青铜。